【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現變廢為寶，且有效控制溫室效應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，如次氯酸鈉等。根據題意完成下列計算：
(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分數為0.985(雜質為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產生NaOH_________mol(保留四位有效數字，下同)。
(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數據(陰陽兩個極區的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。
陰極：NaOH溶液質量分數 | 陽極：NaCl溶液濃度(g/L) | |
進料液 | 0.30 | 310 |
電解后 | 0.32 | 210 |
若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產品90.416 kg，則陽極區每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。
(3)產品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式_________________。
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【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含兩種物質，則A中一定含有( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
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【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得。
完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是___。此時產品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液
（2）產品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產物。
（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是____。
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【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數值為6.09
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【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質的一些數據：
性質元素 | 原子半徑（ | 最高價態 | 最低價態 |
① | 1.02 |
|
|
② | 2.27 |
| — |
③ | 0.74 | — |
|
④ | 1.43 |
| — |
⑤ | 0.77 |
|
|
⑥ | 1.10 |
|
|
⑦ | 0.99 |
|
|
⑧ | 1.86 |
| — |
⑨ | 0.75 |
|
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⑩ | 1.17 |
|
|
試回答下列問題。
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是______（填序號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的物質有______（填分子式，兩種即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為______；元素①的原子價電子排布式是______。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是______（填化學式）。
（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是______（填名稱），可以驗證該結論的是______（填序號）。
A．氣態氫化物的揮發性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．最簡單氫化物的穩定性
F．兩單質在自然界中的存在形式
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
完成下列填空：
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)加入NH3H2O調節pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ 中含__________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
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【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
（1）基態Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___。
（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力
（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。
（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。
（5）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。
②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。
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