【題目】中科院科學家設計出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.該電化學裝置中，Pt電極作正極
B.BiVO4電極上的反應式為
C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D.OH-移向BiVO4電極
【答案】C
【解析】
該裝置為原電池，由Pt電極上反應（H2O→H2）或BiVO4電極上反應（SO32-→SO42-）可知，Pt電極為正極，氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為4OH-+SO2-2e-═SO42-+2H2O，原電池工作時，電子由負極BiVO4電極經(jīng)過導線進入正極Pt電極，據(jù)此分析解答。
A．Pt電極上發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；
B．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故B正確；
C．電子從BiVO4電極（負極）經(jīng)導線流向Pt電極（正極），但不能進入溶液，故C錯誤；
D．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，陰離子流向負極，故D正確。
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2R
H++HR，Ka1=1.0×101.3
C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應：H2R+2F2HF+R2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于溶液的說法不正確的是
A.設
為阿伏加德羅常數(shù)，500mL
氯化鐵溶液中
的數(shù)目小于
B.常溫下，在
的HCOONa溶液中：
C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
，
由大到小的順序是：
D.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)?/span>
溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）
A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應的化學方程式是____________________________。
（2）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在該溫度下，取lmolN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是________________________
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【題目】某溫度下，反應
（正反應吸熱）在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是（ ）
A.加壓時（體積變小），正反應速率增大
B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小
C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
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【題目】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）
A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣
B.
和
C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化
D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣
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【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）
A.80％B.60％C.40％D.20％
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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