Question

【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質的量分數（分布系數δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發生反應：H2R+2F2HF+R2

Answer 1

【答案】B

【解析】R2水解溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，則c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A項錯誤；電離常數只與溫度有關，由圖像知，當c(H2R)=c(HR)時，pH=1.3，H2RH++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B項正確；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物質的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C項錯誤；HF的電離常數大于H2R的電離常數Ka2，而小于Ka1，由強酸制弱酸原理可知，離子方程式為H2R+FHF+HR，D項錯誤。