Question

火箭推進器中盛有液態肼(N₂H₄)和液態雙氧水，當它們混合時，立即產生氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知6.4 g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1

B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1

C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1

Answer 1

C

解析試題分析：放熱反應ΔH<0，A錯；B項6.4 g液態肼不是1 mol；D項ΔH數值計算錯誤。
考點：本題考查了焓變的相關計算。