下列敘述正確的是 ( )
| A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應 |
| B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” |
| C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題 |
| D．升高溫度活化能降低 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）
| A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同 |
| B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確 |
| C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌 |
| D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火箭推進器中盛有液態肼(N2H4)和液態雙氧水，當它們混合時，立即產生氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知6.4 g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是( )
| A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1 |
| B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 |
| C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩定 |
| D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是
| A．H－H比N≡N更牢固 |
| B．N≡N鍵能約為946 kJ/mol |
| C．合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率 |
| D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．吸熱反應在常溫下一定不能發生 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H1>0，說明石墨比金剛石穩定 |
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的 不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2SO2+O2 2SO3；ΔH =-196．6kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol |
| C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol |
| D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
| A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
| B．吸熱反應一定需要加熱才能發生 |
| C．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
| D．CO燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1 |
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