Question

（2010?揭陽模擬）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述不正確的是（　　）

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

D．A的最高價氧化物比C的最高價氧化物熔點低

Answer 1

分析：A與C同主族，A最多有2個電子層，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，

解答：解：A與C同主族，A最多有2個電子層，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
A、A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素原子半徑為，Mg＞Si＞C，故A錯誤；
B、同主族元素非金屬性越強，氫化物的越強，A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物，故B正確；
C、二氧化硅不能與水反應生成硅酸，故C錯誤；
D、A的氧化物為分子晶體，C的氧化物為原子晶體，A的最高價氧化物比C的最高價氧化物熔點低，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，難度中等，本題注意晶體類型的區(qū)別．