Question

（2010?揭陽模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

A．4g重水（D₂O）中所含質子數為0.2N_A

B．4.48LN₂與CO的混合物所含分子數為0.2N_A

C．含10.6g溶質Na₂CO₃的溶液中，所含陽離子總數大于0.2N_A

D．12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量結合分子式分析計算；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、質量換算物質的量結合溶液中含有水的電離平衡計算分析；
D、依據濃硫酸隨著反應進行濃度減小變為稀硫酸時不再和銅反應分析判斷．

解答：解：A、4g重水（D₂O）物質的量為

4g

20g/mol

=0.2mol，所含質子數為0.2mol×（1×2+8）×N_A=2N_A，故A錯誤；
B、溫度和壓強不知，無法計算物質的量，故B錯誤；
C、10.6g溶質Na₂CO₃物質的量為0.1mol，含陽離子鈉離子0.2mol，溶液中含有水的電離平衡，含有氫離子，所以陽離子總數大于0.2N_A，故C正確；
D、12.5mL16mol/L濃硫酸中含溶質物質的量為0.2mol，與銅反應時，隨反應進行濃度減小，變為稀硫酸后不再與銅反應，故轉移要電子數小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查蒸餾換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，溶液中水的電離平衡，關鍵是濃硫酸隨反應進行變為稀硫酸時不與銅反應．