【題目】共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質常溫下為氣態，下列說法正確的是（ ）
A.B的同素異形體數目最多2種
B.A與C不可以形成離子化合物
C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性
D.C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如圖：
(1)還原過程中主要反應的離子方程式為_______。
(2)實驗室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關抽濾，下列說法正確的是__________
A.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出
B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙
D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
(3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________
A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. 水+乙醇
真空干燥的原因是___________。
(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質量分數__________
A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定
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【題目】甲元素原子的
能層上只有一個空原子軌道；乙元素原子的核電荷數為33。根據甲、乙兩元素的信息，回答有關問題：
(1)甲的元素符號是______；其電子排布圖為______。
(2)乙元素原子的最外層電子排布式為______，其在元素周期表中的位置是______。
(3)甲屬于______區元素，乙屬于______區元素。
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【題目】1mol某烴A和1 mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1mol O2，若A分子結構中無支鏈或側鏈 ，則：
(1)若A為環狀化合物，它能與等物質的量的Br2發生加成反應，則A的結構簡式為____________________________；
(2)若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2mol Br2發生加成反應且A與等物質的量的Br2加成后的可能產物只有2種，則A的結構簡式為_________________________________。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH
⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質 ⑩聚乙烯
A. 能跟溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨
C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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【題目】某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2＋的物質的量和加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中可能正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃。甲同學擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯(反應溫度115~125℃)。
(1)反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱操作方式，其原因是____________________________。
(2)操作中使用相對較多乙酸的理由是______________________________。
(3)洗滌粗產物：將粗產物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用__________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(4)收集產物：將干燥好的產物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125～127℃的餾分。要證明最終產物是純凈的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同學擬通過蒸餾的方法將1－丁醇和乙酸的無水混合物分離開。
實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。③加熱到118℃，并收集餾分。④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃，并收集餾分。
(5)試劑a 是___________，其作用是_________________________________。
(6)下列實驗也需要用到溫度計的是 ____________。
a．實驗室制備硝基苯 b．實驗室制備溴苯 c．實驗室制備乙烯 d．銀鏡反應
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