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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為(　　)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

設X和Y的物質的量分別為2a和a，達到平衡后，X的轉化率為b。則
X + 2Y

2Z
起始量（mol）                   2a            a        0
轉化量（mol）                  2ab           4ab      4ab
平衡量（mol）                （2a－2ab）（a－4ab） 4ab
因為是可逆反應，所以a－4ab＞0，即a＞4ab，所以b＜0.25。答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)

2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是： ( )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應速率會降低

B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　）

A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色加深

C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0。現欲測定二氧化氮的相對分子質量，應采取的措施是（）

A．低溫、高壓

B．低溫、低壓

C．高溫、低壓

D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+ O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64kJ	B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應在：2H₂(g) +CO(g)

CH₃OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得容器內壓強是起始時的4/7，求：（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉化率（3）該溫度下的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

2NH₃。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，（填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發進行
(3)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO₃的分解率為20%	B．平衡時，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內氣體的密度為40g/L	D．加壓，容器內固體質量不變

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