Question

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應在：2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得容器內壓強是起始時的4/7，求：（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉化率（3）該溫度下的平衡常數K

Answer 1

（1） (H₂) =1.2mol/（L·min） 
（2）α（CO）=C反應（CO）/ C起始（CO）×100%=75%
（3）K= C（CH₃OH ）/ C（CO）·C²（H₂）="0.1875" （mol/（L）^-2

2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)
n₀      5      2          0
△n     2x      x          x
n(平衡)  5-2x    2-x         x
利用PV=nRT,在恒溫、恒容下，則n₀/ n(平衡)=P₀/P(平衡)，
（5+2）/[(5-2x)+(2-x)+x]= P₀/[4/7 P₀]，得：x=1.5 mol
(1)υ（H₂）=（2x/0.5L）/5min=1.2 mol/（L·min）
(2)CO的轉化率=x/2=75%
K=3/(4²×1)=0.1875（mol/（L）^-2