Question

某固體KOH樣品，含H₂O 7.55%，K₂CO₃ 4.32%，將a g此樣品與b ml 1 mol·L^-1的鹽酸反應后，再用1 mol·L^-1­的KOH溶液25.12 ml恰好中和剩余的鹽酸。此時，將得到的溶液蒸干，最后得到固體物質的質量為（    ）

A．0.8a g　　  　　　　 B．0.0745b g　　   　　　　 C．0.0375a g　　  　　   D．無法計算

 

Answer 1

答案：B
提示：

（物質的量守恒法）：KOH+HCl＝KCl+H2O，K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 在本題中，生成的KCl中的Cl－均來自與鹽酸，氯離子的物質的量守。由此可知KCl物質的量等于鹽酸物質的量。 解：n(KCl)＝n(HCl)＝1 mol·L-1×b ml×103 L·ml-1 氯化鉀的質量為：74.5 g·mol-1×1 mol·L-1×b ml×103 L·ml-1＝0.0745b g，故選B。