Question

某固體KOH樣品，含H₂O 7.55%，K₂CO₃ 4.32%，將a g此樣品與b mL 1 mol.L^-1的鹽酸反應后，再用1 mol.L^-1的KOH溶液25.12 mL恰好中和剩余的鹽酸。此時，將得到的溶液蒸干，最后得到固體物質的質量為（    ）

A．0.8a g　　   B．0.0745b g C．0.0375a g　　   D．無法計算

 

Answer 1

答案：B
提示：

（物質的量守恒法）： KOH＋HCl＝KCl＋H2O      K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ 在本題中，生成的KCl中的Cl－均來自與鹽酸，氯離子的物質的量守恒。由此可知KCl物質的量等于鹽酸物質的量。 解：n(KCl)＝n(HCl)＝1 mol.L-1×b mL×103 L.mL-1 氯化鉀的質量為：74.5 g/mol-1×1 mol.L-1×b mL×103 L.mL-1＝0.0745b g，故選（B）。