【題目】（1）現有如下兩個反應：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是___(填字母)。
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應式___。
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。
②___(填化學式)發生還原反應。
③總反應式是___。
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質量減少___g；工作時NH
在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應式是___。
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【題目】可降解聚合物P
的合成路線如下：
已知：
請回答：
（1）A為芳香烴，其結構簡式為___________。
（2） E 中含氧官能團名稱為 ___________。
（3） B→C 的反應類型為__________。
（4） C → D的方程式為________________。
（5） M 的結構簡式為_______________ 。
（6）設計以A為原料，利用上述信息，合成高聚物
的路線： _____。( 用反應流程圖表示，并注明反應條件 )
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C. 片刻后甲池中c（SO42—）增大
D. Cu電極上發生還原反應
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【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：
己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下表所示：
溶解性（本身均可作溶劑） | 沸點（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請回答下列問題：
（1） B中發生反應生成目標產物的化學方程式為_________。
（2）根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→___________（選填②③④等）。
①組裝好裝置，___________（填寫實驗操作名稱）；
②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；
④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。
（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：_____。
（4）冰水的作用是_______。
（5）反應完畢后，U形管內的現象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。
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【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g) ，達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是
A. C的體積分數增大B. 平衡向右移動
C. B的轉化率提高D. a+b < c+d
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【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B. 依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行
C. 大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結構示意圖是___。
（2）D與E按原子個數比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是___。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負極的電極反應式為___。
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【題目】“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。
（1）某空間站局部能量轉化系統如下圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為___________________________________。如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6 L(已折算成標況)氣體，則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質 的量為_________mol。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現轉化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，則陰極反應式為________________________。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）
A.對應氣態氫化物的穩定性：Y＞W
B.對應簡單離子的半徑：W＞Z
C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵
D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應
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