Question

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時(shí)，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d

Answer 1

【答案】D

【解析】

保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，C氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，則a+b＜c+d，故D正確。

故選D。