Question

【題目】I.（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L．

II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

Answer 1

【答案】 1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol 22.4 5.4 CEFGH ①⑤

【解析】I.（1） 根據氧化還原反應原理，碘酸鉀中碘元素的化合價由+5價降為0，碘化鉀中的碘元素化合價由-1價升高到0價，故配平得方程式： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；①根據反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知，檢驗碘酸鉀需要碘化鉀、稀硫酸，還需要淀粉檢驗生成的碘單質，所以BCD正確；②根據反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知，每生成3mol碘，轉移5mol電子，則如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.12mol；（2）根據反應化學方程式：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）每8mol氨氣反應，其中只有2mol被氧化，若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

II、（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為：=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4mL；

（2）根據配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以需要使用的儀器為：CEFGH；

（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量及溶液的最終體積沒有影響，不影響配制結果，故②錯誤；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致濃硫酸濃度減小，量取的濃硫酸中含有的硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故④錯誤；⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故⑤正確；故答案為①⑤。