【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（ ）
A.在Al3+數目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3 NA
B.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的數目是6 NA
C.4molNH3與6molO2在催化劑和加熱條件下充分反應，所得產物中NO的分子數是4 NA
D.常溫常壓下，2g羥基（
）中所含的中子數為NA
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【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=________。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為_____。
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)，縱坐標中A點的數值是________。
（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________________（最簡單的整數比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
則該硫酸溶液的物質的量濃度為__________________。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為___g(保留3位小數)。
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【題目】已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系：
（1）B的結構簡式是_________________
（2）A可能屬于下列哪類物質___________
a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。
反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： ____________________________________
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：
）
（4）甲的結構簡式是 _________________。
由甲苯生成甲的反應類型是_________________。
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________
（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。
① 戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。
② 戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。
③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。
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【題目】根據下列圖示所得結論正確的是
A.
圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸
B.
圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1
C.
圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點
D.
圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發生移動
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【題目】研究汽車尾氣的產生、轉化對環境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。
(1)已知熱化學方程式：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。
(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。
①汽車發動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。
②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。
(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。
①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。
②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。
(4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發現N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有機物A的一氯取代物只有4種
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A.晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B.晶胞的密度表達式是
g·cm－3
C.一個晶胞中平均含6個CO2分子
D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D.據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
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【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲／轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是
A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動
B.制氫時，X電極反應式為
C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低
D.供電時，裝置中的總反應為
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