【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有機物A的一氯取代物只有4種
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
【答案】B
【解析】
A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，
的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；
B．根據信息可知，A的結構簡式為
，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；
C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；
D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：
、
、
，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列問題：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是________(填C1、C2或C3)。
(2)開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：
反應ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。
②在t℃時，反應2的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。
③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。
④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比
的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 ( )
A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據名稱寫出物質：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，寫出它的電子式____________；
b．指出它分子內的鍵型_________。
(2)硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.非金屬性強弱: Z> Y
B.氣態氫化物的穩定性: Y>Z
C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常壓下X的單質化學性質非常活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池是一種新型儲能電池，具有充放電可逆性高、能量轉化效率高等優點，其結構如圖所示，放電時電極a發生氧化反應。下列說法錯誤的是
A.充電時電極a應連接電源的負極
B.放電時電極b發生的反應為
+e－+2H+=VO2++H2O
C.放電時電極a附近溶液pH不發生變化
D.充電時H+從質子交換膜右側向左側移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。
下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；
（2）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；
（3）在雷電作用下，大氣中游離態的氮會少量轉化為化合態的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學方程式表示上述過程。________，_______，______。
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