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某興趣小組經實驗測定，在1×10⁵ Pa,298 K條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．H₂O(g)=H₂(g)＋

O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－¹

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－¹

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－¹

1 mol H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為242 kJ，故C、D選項中熱量值應為負值，不正確；B選項H₂O的狀態應為氣態，不正確；H₂O的分解反應與化合反應方向相反，吸熱與放熱的數值相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節約,建設環境友好型社會”,這是我國社會及經濟長期發展的重要保證。你認為下列行為有悖于這一理念的是(　　)

A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B．將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率

C．研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業生產的快速發展

D．實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是(　　)
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1HA溶液與0.05 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為 (　　)
A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，據題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是________。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75x10

)
（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____________________。


A．溶液中c (Na^＋)與反應時間t的關系	B.CH₃COO^－的水解速率與反應時間t的關系	C.溶液的PH與反應時間t的關系	D.K_W與反應時間t的關系

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有
A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有
A．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)
B．c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應的平衡常數K=Kw／Ka(CH₃COOH))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是

A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)="10.00" mL 時，

＜1

C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH₃COO^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

人體血液里Ca²^＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L^－¹標準KMnO₄溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO₄溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

經過計算，血液樣品中Ca²^＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標準溶液測定Cl^－為例：
終點前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點時：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

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