Question

下列有關幾個定量實驗的說法，正確的是

B、D、E、G

（填序號）
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會造成結果偏高
D．做測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，稱量操作至少要有四次
E．在中和熱的測定實驗中，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數值不同
G．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線會使所配溶液的濃度偏高；開始仰視，放出溶液后俯視滴定管會使所量取的溶液體積偏小．

Answer 1

分析：A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用重新配制；
B．根據堿性溶液應用堿式滴定管量能裝；
C．根據加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，前后質量差減小，結果偏小；
D．實驗中為準確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次；
E．在中和熱的測定實驗中，要減少反應放出的熱量；
F．中和熱數值取決于酸、堿的強弱，與用量無關；
G．根據等質量的Na₂O、NaOH配成相同體積溶液，前者的濃度大；
H．根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷以及滴定管的量取原理．

解答：解：A．因配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用重新配制，故A錯誤；
B．因Na₂CO₃溶液呈堿性，堿性溶液應用堿式滴定管量能裝，故B正確；
C、在硫酸銅晶體（CuSO₄?n H₂O）結晶水含量測定中，加熱前后質量的減少量即是失去結晶水的質量，加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結前后質量差減小，結果偏小，故C錯誤；
D、實驗中為準確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次，故D正確；
E、在中和熱的測定實驗中，要減少反應放出的熱量，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好，故E正確；
F、中和熱數值取決于酸、堿的強弱，與用量無關，故F錯誤；
G、因等質量的Na₂O、NaOH配成相同體積溶液，前者的濃度大，根據極限法，可知NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高，故G正確；
H、仰視容量瓶刻線，溶液體積偏大，濃度偏小；量取液體時，開始仰視，讀數偏小，放出溶液后俯視滴定管，讀數偏大，所以量取的溶液體積偏高，故H錯誤；
故答案為：B、D、E、G．

點評：本題主要考查了一些實驗操作，掌握實驗的原理及正確的操作是解題的關鍵．