Question

下列有關幾個定量實驗的說法，正確的是______（填序號）
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會造成結果偏高
D．做測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，稱量操作至少要有四次
E．在中和熱的測定實驗中，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數值不同
G．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線會使所配溶液的濃度偏高；開始仰視，放出溶液后俯視滴定管會使所量取的溶液體積偏小．

Answer 1

A．因配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用重新配制，故A錯誤；
B．因Na₂CO₃溶液呈堿性，堿性溶液應用堿式滴定管量能裝，故B正確；
C、在硫酸銅晶體（CuSO₄?n H₂O）結晶水含量測定中，加熱前后質量的減少量即是失去結晶水的質量，加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結前后質量差減小，結果偏小，故C錯誤；
D、實驗中為準確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次，故D正確；
E、在中和熱的測定實驗中，要減少反應放出的熱量，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好，故E正確；
F、中和熱數值取決于酸、堿的強弱，與用量無關，故F錯誤；
G、因等質量的Na₂O、NaOH配成相同體積溶液，前者的濃度大，根據極限法，可知NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高，故G正確；
H、仰視容量瓶刻線，溶液體積偏大，濃度偏小；量取液體時，開始仰視，讀數偏小，放出溶液后俯視滴定管，讀數偏大，所以量取的溶液體積偏高，故H錯誤；
故答案為：B、D、E、G．