Question

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol／LNaOH溶液以備使用。

(1)該同學應用托盤天平稱取NaOH固體_____g。

(2)用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小(填字母)__________，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填字母) ____________。

(3)配制時,正確的操作順序是________

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.往容量瓶內加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處

(4)若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填"偏高""偏低"或"無影響"）

①沒有進行A操作__________

②轉移溶液時不慎將少量的溶液灑在容量瓶外__________

③定容時俯視刻度線___________

Answer 1

【答案】10.0 cd c BCAFED 偏低 偏低 偏高

【解析】

（1）選取容量瓶的規格應該等于或稍大于配制溶液的體積；根據m=cVM計算所需的氫氧化鈉的質量；

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯質量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼．

（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；

（4）根據c=n/V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

（1）選取容量瓶的規格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480mL容量瓶，所以應該選500mL容量瓶；

配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=10.0g；

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；

由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇C；

（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：B、C、A、F、E、D；

(4)若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填"偏高""偏低"或"無影響"）

①沒有進行A操作：有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，會導致溶質的損失，則濃度偏低；

②轉移溶液時不慎將少量的溶液灑在容量瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低；

③定容時俯視刻度線，則導致溶液體積偏小，濃度偏高。