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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號(hào)）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

（1）①② (漏選、錯(cuò)選不得分)
（2）增大
（3）＜ c(NH₄⁺)=c(Cl^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)
（4） 10^-12mol/L

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是：

羧基

；
下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：
a、加成反應(yīng) b、取代反應(yīng) c、消去反應(yīng) d、酯化反應(yīng) e、水解反應(yīng) f、置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

寫(xiě)出四者之一即可

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	C物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
m	0.1	0.1	pH=9
n	0.2	0.1	pH＜7

從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY₂型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線(xiàn)型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請(qǐng)按要求填空：

（1）①B的電子式是

，②K的結(jié)構(gòu)式是

H-O-Cl

；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

；
（4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽(yáng)離子的操作方法：

取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH₄⁺，（其他合理答案均給分）

；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯(cuò)誤的是

BCE

；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是

制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）

．（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號(hào)）。

（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值（填增大、減小或不變）。

（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)A卷 題型：填空題

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號(hào)）。

（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值（填增大、減小或不變）。

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)= 。

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