Question

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

（1）上述溶液中，可發生水解的是          （填序號）。

（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、減小或不變）。

（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                    。

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=         。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①②  (漏選、錯選不得分)

（2）增大

（3）＜      c(NH₄⁺)=c(Cl^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

（4）  10^-12 mol/L

【解析】