Question

【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2

C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.醋酸溶液中加入氨水，二者反應生成醋酸銨和水，醋酸的電離出的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，故正確；

B. 25℃時0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%，則根據電離平衡常數計算，醋酸電離平衡常數為，故錯誤；

C.N點溶液為中性，則有c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)分析，有c(CH3COO-)=c(NH4+)，故錯誤；

D. 當滴入20 mL氨水時，溶液為等濃度的氨水和醋酸銨，溶液為堿性，根據電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)和c(H+)<c(OH-)分析，有c(CH3COO-)<c(NH4+)，故錯誤。

故選A。