【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RCHO＋CH3COOR′
RCH=CHCOOR′。
請回答：
(1)B中官能團的名稱是_______
(2)C生成D的化學方程式：________ ，反應類型為________
(3)E和F生成X的化學方程式________
(4)對于化合物X，下列說法正確的是________
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是________。
A. 
B. 
C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH
D. 
【答案】羧基 
取代反應 
AC BC
【解析】
該合成流程是，乙烯和水在催化劑條件下發生加成反應生成A是乙醇，乙醇催化氧化最終得乙酸B；甲苯和氯氣光照取代甲基上的一個H，而后氫氧化鈉水溶液水解得苯甲醇D，B、D酯化得F；苯甲醇D催化氧化得苯甲醛E，最后E和F在新信息條件下合成產品X，據此解答。
(1)根據以上分析，B為乙酸，乙酸中含有的官能團的名稱是羧基，
故答案為：羧基；
(2)C為
，C生成D的反應為鹵代烴的水解反應，化學方程式為： ，反應類型為取代反應，
故答案為：；取代反應；
(3)E為苯甲醛，F為乙酸苯甲酯，E和F在新信息條件下合成產品X為
，化學方程式，
故答案為：；
(4) X的結構簡式是:，X含有酯基可以發生取代反應，有苯環可以和濃硝酸發生取代反應，有碳碳雙鍵能使Br2/CCl4溶液褪色，無醛基不能發生銀鏡反應，AC正確，
故答案選AC；
(5) F為
，分子式為C9H10O2，分子中有5個不飽和度，由同分異構體概念，題給的四種物質中B、C與F屬于同分異構體。
故答案選BC。
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【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量
C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量
D.HCl(g) =
H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
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【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
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【題目】某烴為無色晶體，結構分析證實：①分子中含有8個碳原子，②每個碳原子都以三條單鍵分別與三個碳原子相連，③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為：____________。它的結構簡式為（寫鍵線式）_____________。它的含苯環的同分異構體的結構簡式為__________。
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有_____種。
（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
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【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積關系如圖。
原合金中Mg質量_________，Al質量__________，鹽酸的物質的量濃度______________。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B.25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2
C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【題目】由下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，則SiO2為兩性氧化物
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