Question

已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列有關說法正確的是（　　） W X Y Z

A．Y的化學活潑性一定比W強

B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小

C．Z的氣態氫化物的穩定性一定比X的強

D．Z的原子序數可能是X的原子序數的2倍

Answer 1

分析：A、根據元素可能為金屬或非金屬判斷，如是金屬，活潑性逐漸增強，如是非金屬，則活潑性逐漸減弱；
B、根據電子層數來比較原子的半徑；
C、根據非金屬性的遞變規律分析，非金屬性越強，氫化物越穩定；
D、若Y為O，W為S，則符合．

解答：解：A、若W、Y是非金屬元素，則Y的化學活潑性比W弱，故A錯誤；
B、原子核外電子層數越多，半徑越大，則Y元素的原子半徑一定比X元素的大，故B錯誤；
C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，則Z的氣態氫化物的穩定性一定比X的弱，故C錯誤；
D、若Y為O，原子序數為8，，W為S，原子序數為16，則符合，故D正確．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律的應用．