【題目】在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發生下列反應：2NH3 
N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的含量仍為a%的是（ ）
A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2
C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2
【答案】AD
【解析】
反應2NH33H2+N2，在恒溫恒容下，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可，據此進行分析。
根據等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%，
A．3molH2+1molN2按化學計量數轉化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故A符合題意；
B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內N2的百分含量不是a%，故B不符合題意；
C．2molN2+3molH2按化學計量數轉化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，與初始加入物質不同，不是等效平衡，故C不符合題意；
D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學計量數轉化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故D符合題意；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法全部正確的是（ ）
①環丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同
③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數的值)
⑥
分子中所有原子一定都在同一平面上
A. ①②③B. ②④⑤⑥
C. ①②④D. ①②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）
A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現
B.隨著元素原子序數的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現
C.隨著元素原子序數的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發生周期性變化
D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
（l）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___。基態K+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是___，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___（填標號）。
a．離子鍵 b．氫鍵 c．
鍵 d．
鍵
（3）BeC12中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為___，其中Be的配位數為___。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
解釋表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔點變化的原因：___。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。若r(F-)=xpm，r(Ca2+) =ypm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度
=___g·cm-3（列出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：
異丁醇 | 叔丁醇 | |
結構簡式 |
|
|
沸點/℃ | 108 | 82.3 |
熔點/℃ | -108 | 25.5 |
下列說法不正確的是
A. 用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇
B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6
C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來
D. 兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。
（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發生反應的離子方程式為___________。
②加氨水調pH，溶液的pH范圍應調節為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH
已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1
下列說法不正確的是（ ）
A.反應①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現
B.反應②在任何條件下都能自發進行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，則ΔH4＜ΔH3
D.ΔH=-320kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）
A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B.硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
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