Question

【題目】實驗室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:

（1）實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________

（2）實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。

①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時仰視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________；

④將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。

Answer 1

【答案】4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管攪拌引流偏低偏低無影響偏高

【解析】

（1）根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；
（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據玻璃棒在溶解和移液時作用解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據C=進行誤差分析。

（1）由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2molL-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

因此，本題正確答案是：4.0g；

（2）①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；
②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；

因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；

（3）①轉移液體過程中有少量液體濺出，使得溶質的物質的量減少，所以會偏低；
②定容時仰視刻度線，溶液體積已經超過刻度線，體積偏大，物質的量濃度會偏低；

③容量瓶洗凈后，未經干燥處理，配制過程中要加水，所以不會影響濃度，所以無影響；
④由于溶解時會放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。

因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無影響；偏高。