Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________。

（3）可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05mol/(l.min) BD

【解析】

（1）反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；

（2）根據(jù) 計(jì)算以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）由圖象可知，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，在相等的時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的變化之比為0.3:0.1:0.2=3:1:2，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：3X+Y2Z；

（2）0.05mol/(L·min)；

（3）A．任意時(shí)刻，正反應(yīng)的速率比都等于系數(shù)比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定平衡，故不選A；

B．3X+Y2Z反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，在恒容容器中總壓強(qiáng)是變量，總壓強(qiáng)不變一定平衡，故選B；

C．，3X+Y2Z反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量是恒量，在恒容容器中反應(yīng)，密度是恒量，混合氣體的密度不變不一定平衡，故不選C；

D．3X+Y2Z反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；

E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，濃度不一定不再變化，所以不一定平衡，故不選E。