Question

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）生產中可用鹽酸中除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，發生的化合反應的化學方程式為

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕

BD

．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：
①A電極對應的金屬是

Cu

（寫元素符號），B電極的電極反應是

Cu²⁺+2e^-=Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為

0.08

mol．

Answer 1

分析：（1）鐵和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵；
（2）作原電池正極或連接電源負極的鐵被保護；
（3）電鍍時，電鍍時，鍍層連接正極，鍍件連接電源負極，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中含有鍍層金屬元素，陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應，根據金屬質量和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵有氧化性，能氧化鐵生成亞鐵離子，所以反應方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）作原電池正極或連接電源負極的鐵被保護，作原電池負極或連接電源正極的鐵加速被腐蝕，故選BD；
（3）①電鍍時，鍍層連接正極，鍍件連接電源負極，在鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，則A是銅，B是鐵，B上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②陽極上銅質量減少，陰極上銅質量增加，二者質量差為5.12g時，陰極上析出銅的質量為2.56g，根據銅和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=

2.56g

64g/mol

×2=0.08mol，故答案為：0.08．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，難點是②中轉移電子的物質的量的計算，注意陰陽極上質量差的計算方法，為易錯點．