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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(6分)鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)工業用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式:____    ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O),反應的化學方程式為_____________ ___   _________。

 (3)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被完全除盡后,溶液中繼續發生的化合反應的化學方程式為____________________________。

 

【答案】

(6分)(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O(或其他合理答案)   (3)2FeCl3+Fe=3FeCl2

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.鋼鐵工業是國家工業的基礎.請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題.
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD

Ⅱ.某同學利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究.
①圖1是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時K+
移動(填“甲”或“乙”).
②圖2中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅,則b處通入的是
O2
O2
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
;當銅電極的質量變化3.2g,則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?德州模擬)鋼鐵工業是國家工業的基礎,鋼鐵生銹現象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題.

(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示:
①寫出石墨電極的電極反應式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置,請在圖1虛線框內所示位置作出修改,并用箭頭標出導線中電子流動方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

(2)生產中可用鹽酸來除鐵銹.現將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發生的化合反應的化學方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(3)在實際生產中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對應的金屬是
(寫元素名稱),B電極的電極反應式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.鋼鐵工業是國家工業的基礎.請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題.請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD


Ⅱ.某小組為研究電化學原理,設計如圖2的裝置.請回答下列問題:
(1)a和b不連接時,鐵片上發生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,此時能量轉化形式主要是化學能轉化為
能.
(2)a和b用導線連接時,外電路中的電子是從
Fe
Fe
電極流出(填“Fe”或“Cu”),
SO42-
SO42-
(填Cu2+或SO42-)離子朝負極移動,Cu極所發生反應的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)現在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的
(填“正極”或“負極”)連接;此時銅片上發生的電極反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵工業是國家工業的基礎,鋼鐵生銹現象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題.
精英家教網
(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理,在酸性環境中發生析氫腐蝕,在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕.
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式:
 

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置,請在圖1虛線框內所示位置作出修改,并用箭頭標出導線中電子流動方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應式
 

(2)工業上常用鹽酸除去鐵銹.現將一生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發生的化學反應的化學方程式有
 

(3)在實際生產中,可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對應的金屬是(寫元素名稱)
 
,B電極的電極反應式是
 

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
 

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