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下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C．可直接根據K_sp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

難溶物的K_sp只與溫度有關,A選項錯;CaCO₃沉淀溶解平衡為CaCO₃(s)

Ca²⁺(aq)+C

(aq),加入鹽酸后,C

與H⁺結合為H₂CO₃,進一步分解為CO₂逸出,平衡右移,B選項錯;通過難溶物的K_sp數值判斷難溶物的溶解度時要考慮化合物類型,C選項錯;AgCl與AgI同為AB型化合物,K_sp大的AgCl可以轉化為K_sp小的AgI,D選項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化學成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O

2CrO₄^2-（黃色）+ 2H⁺，此時溶液應呈現的顏色是。
（3）用FeSO₄·7H₂O還原 Na₂Cr₂O₇的離子方程式是。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根據表中數據，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質，發生反應的離子方程式是                                。
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是 (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對“

”的理解正確的是( )。

A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質

B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質

C．說明Ag^＋與Cl^－的反應不能完全進行到底

D．說明Ag^＋與Cl^－的反應可以完全進行到底

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃²^－）=－lg c（CO₃²^－）。下列說法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_SP依次增大

B．a點可表示 MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃²^－）

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）<c（CO₃²^－）

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L^-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N