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下列敘述中正確的是 (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

對于陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)來講，A項(xiàng)敘述是錯(cuò)誤的；溫度一定時(shí)，AgCl的溶解度和溶度積都一定，B正確；K_sp在數(shù)值上等于達(dá)到溶解平衡時(shí)離子濃度冪之積，并不是離子濃度的乘積，AgCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D兩項(xiàng)均錯(cuò)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L^－¹的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

	冷軋含鋅廢水水質(zhì)	經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn²^＋濃度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-濃度/(mg·L^－1)	≤23 000	≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn²^＋的濃度為 mg·
L^－1(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)， (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²^＋。在提純時(shí)為了除去Fe²^＋，常加入合適的氧化劑，使Fe²^＋被氧化為Fe³^＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe³^＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³^＋而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達(dá)到除去Fe³^＋而不損失Cu²^＋的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³^＋完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag^＋)為1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)為1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　)

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K^＋)>c(NO₃^—)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的數(shù)值為1.69×10^－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s)

Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)

Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO₃²^－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO₃²^－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題