Question

【題目】已知 25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

25 ℃時，下列說法正確的是( )

A. 等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH()>pH() >pH（）>pH()

B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液， 消耗的溶液體積 更大

C. 和 的混合溶液中，一定存在

D. 某濃度的溶液的 pH＝d，則其中由水電離出的

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據電離常數，電離出H＋大�。�CH3COOH>H2S>HCN>HS－，因此根據鹽類水解規律，越弱越水解，因此pH的大小是；pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)，故A正確；B、CH3COOH的酸性強于HCN，因此pH相等時，CH3COOH的濃度小于HC，因此消耗等濃度的氫氧化鈉，醋酸消耗的氫氧化鈉的體積小于HCN，故B錯誤；C、根據溶液呈現電中性，應是c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C錯誤；D、水電離出的部分H＋與CN－結合，溶液中c(H＋)=10－dmol·L－1，根據水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－dmol·L－1=10(d－14)mol·L－1，NaCN中的OH－完全是水電離產生，因此水電離出的c(OH－)= 10(d－14)mol·L－1，故D錯誤。