【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HC1比H2S穩定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態氫化物 ⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵【(C5H5)2Fe】是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得。
請回答下列問題：
（1）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為______晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是_______；
（2）①寫出等物質的量的環戊二烯與溴反應的兩個化學方程式____________，
②
是環戊二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有______個；
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列因素對結果沒有影響的是
A. 溶解過程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥
C. 洗滌液未全部轉移到容量瓶中 D. 定容時液面未到刻度線
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
①．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA
②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的數目為0.2NA
④．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2NA
⑤．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
⑥．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
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【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是
A. 以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池
B. A電極為電池正極，發生還原反應
C. B電極反應式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D. 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)
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【題目】已知 25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
25 ℃時，下列說法正確的是( )
A. 等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH(
)>pH(
) >pH（
）>pH(
)
B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的
和 HCN 溶液， 
消耗的
溶液體積 更大
C. 
和
的混合溶液中，一定存在
D. 某濃度的
溶液的 pH＝d，則其中由水電離出的
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【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良。己知鉛蓄池反應的總化學方程式為： Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時的負極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時，當陽極質量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過
C. 充電時，Pb電極與電源的正極相連
D. 放電時，正極區pH增大
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行，其原因是ΔS>0
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