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已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130

試題分析：已知熱化學方程式①C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，則根據蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列物質：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH④HCl⑤H₂O₂⑥MgF₂⑦NH₄Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是______（填序號，下同）；
（2）只由極性鍵構成的物質是______；
（3）只由非極性鍵構成的物質是______；
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是______；
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是______；
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是______；
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．C+H₂O

高溫

CO+H₂

B．2Mg+O₂

點燃

2MgO

C．HCl+NaOH═NaCl+H₂O

D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下屬于需吸收能量的氧化還原反應的是（　　）

A．NaOH固體溶于水

B．煅燒石灰石制生石灰

C．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合、不斷攪拌

D．CO₂通過熾熱的碳層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。

（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁ ②CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
已知：③2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) 的反應熱
ΔH＝______（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______ ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是；陰極材料是；陽極泥為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）汽車尾氣中的CO、NO_X已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO_X、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₁ ①
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H₂  ②
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₃ ③
寫出NO與CO催化轉化成N₂和CO₂的熱化學方程式（反應熱用△H₁、△H₂、△H₃表示）：                                                                    。
（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時發生以下反應：
18NO(g)＋2C₃H₆(g)

9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
18NO₂(g)＋4C₃H₆(g)

9N₂(g)＋12CO₂(g)＋12H₂O(g)；
并分別在t秒時測定其中NO_X的轉化率，繪得圖像如下圖所示：

① 從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下，                      。
結論二：                                 。
② 上述NO₂和C₃H₆反應達平衡后，可提高NO₂
轉化率的措施有          。（填編號）

A．加入催化劑	B．降低溫度
C．分離出H₂O(g)	D．增大壓強

（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時：CO＋Hb·O₂

O₂＋Hb·CO K＝220
實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O₂的濃度分別為10^－6 mol·L^－1和10^－2 mol·L^－1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH₂、2molN₂	6molH₂、4molN₂	2mol NH₃
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時 N₂的體積密度	C₁	1.5
混合氣體密度/g·L^-1
平衡常數/ L²·mol^-2	K_甲	K_乙	K_丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是（填寫序號字母）
a.容器內H₂、N₂、NH₃的濃度只比為1：3：2 b.容器內壓強保持不變
c.

d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為

=
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K           （用含C₁的代數式表示）
（4）分析上表數據，下列關系正確的是       （填序號）：
a.

b.氮氣的轉化率：

（5）另據報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH₃反應的熱化學方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到

的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N₂不斷地通入極，該電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I： C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g)+ 1/2O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) 是       （填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據蓋斯定律，煤和氣態水生成水煤氣的反應熱△H=                    。
（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是（   ）

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

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