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以下屬于需吸收能量的氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．NaOH固體溶于水

B．煅燒石灰石制生石灰

C．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合、不斷攪拌

D．CO₂通過熾熱的碳層

A．NaOH固體溶于水溶于水放熱，不是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．煅燒石灰石制生石灰是分解反應(yīng)，屬于常見的吸熱反應(yīng)，但元素的化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合、不斷攪拌是銨鹽和強堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，但元素的化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．CO₂通過熾熱的碳發(fā)生反應(yīng)C+CO₂

△

C+CO₂，屬于吸熱反應(yīng)，同時元素的化合價也發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）

A．Na₂O

B．MgCl₂

C．NaOH

D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．Mg與鹽酸反應(yīng)

B．Ba（OH）₂?8H₂0與NH₄Cl反應(yīng)

C．CH₄燃燒

D．NaOH溶液與CH₃COOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．木炭的燃燒

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

C．鎂條與稀硫酸的反應(yīng)

D．生石灰溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　　）

A．制造水煤氣	B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
C．碳酸鈣受熱分解	D．乙醇燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O₂前面的

表示參加反應(yīng)的O₂的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對于2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是。

①．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應(yīng)速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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