【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A. 鈉燃燒時發出黃色的火焰 B. 鈉燃燒時生成氧化鈉
C. 鈉有很強的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個電子
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要措施。
I．研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A 點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為____________mg／(m3·s)。
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是____，其理由是___________________
(2)已知在25℃，101 kPa時：
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：____________________________________
Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下圖：
(3)裝置Ⅱ中NO轉變為NO3-的反應的離子方程式為__________________________________
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1 mol CH4 時，理論上可再生____mol Ce4+。
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【題目】Ⅰ、反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，
如圖所示：
（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極(填“正”或“負”)； 銅電極上發生的電極反應為__________________。
Ⅱ、某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（4）反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。
（5）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________。
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【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是
A. 液溴用水封保存 B. 少量金屬鈉保存在煤油中
C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應為CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時，陽極區域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標準狀況)
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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．
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