Question

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 升高溫度平衡常數K增大

B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

C. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，A錯誤；

B、根據圖像可知平衡時甲醇的濃度是0.75mol/L，消耗CO2是0.75mol/L，CO2的起始濃度是1mol/L，所以CO2的平衡轉化率是75%，B正確；

C、3min時反應沒有達到平衡狀態，則3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率，C錯誤；

D、平衡時消耗氫氣的濃度是3×0.75mol/L，所以從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）＝＝0.225 mol·L－1·min－1，D錯誤；

答案選B。