【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實不能作為這個規則的證據的是（ ）
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態銅原子的核外電子排布式為
而不是
D.某種激發態碳原子的核外電子排布式為
而不是
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。
（2）第①步反應的化學方程式是_____________。
（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是( )
A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B.NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-
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【題目】為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. Y 電極的反應：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現了“太陽能→化學能→電能”的轉化
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是______。
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據相關信息，回答下列問題：
(1)在該反應中，HCl表現的性質有______、________.
①MnO2 +4HCl（濃）
Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質為________（填化學式），被氧化物質的物質的量為 _____，同時轉移電子數為_____(用NA表示)。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_________，將此產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。
(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。
(5)已知反應4HCl(g)＋O2 
2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到固體的質量為_______。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.Y的價層電子排布式是
B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的是可能Y的氫化物
C.Y、Z之間可形成離子型化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸
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【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 升高溫度平衡常數K增大
B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.0.1molC4H4(鍵線式：
)含共價鍵數目為0.4NA
B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數目為2NA
C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數目小于0.5NA
D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應，轉移電子數為0.2NA
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