Question

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

B．裝置①中，Zn為負極，發生還原反應

C．裝置②中的Fe發生析氫腐蝕

D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經溶液流向Fe

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．裝置①為原電池反應。Zn作負極，Cu作正極。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的K＋移向負電荷較多的正極一方，即盛有CuSO4溶液的燒杯中。正確。B．裝置①中，Zn為負極，發生氧化反應Zn-2e-=Zn2+。錯誤。C．在裝置②的原電池反應中。由于NaCl溶液是中性溶液，所以其中的Fe發生的是吸氧腐蝕。錯誤。D．活動性Fe大于C，所以Fe失去電子，作負極，電子經導線流向石墨，然后在正極C上發生還原反應O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中，Na+向C電極移動，Cl-向Fe電極移動。形成閉合回路。錯誤。

考點：考查原電池中的電極反應及電子流動、電荷移動的問題的知識。