【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（ ）
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質
C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵
D.X的含氧酸一定為二元弱酸
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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
（1）A的化學名稱為___；由A生成B的反應類型為__。
（2）C的結構簡式為___。
（3）寫出③和④的化學反應方程式：
反應③：___。
反應④：___。
（4）富馬酸不能發生的反應___。
A.取代反應 B.加成反應 C.消去反應 D.氧化反應
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出___LCO2（標況）。
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【題目】硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。
從圖1中選擇符合圖2要求的 X 、Y 代表的物質：X ______、Y ________。
(2)硫酸是重要的化工原料，小組同學對硫酸的工業制備和性質進行探究。查閱資料，工業制硫酸的過程如下：
①上述工業制硫酸過程中，沒有發生氧化還原反應的過程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )
②黃鐵礦( FeS2 ) 中S為- 1價，完成過程 I 的化學反應方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑
③過程 II 中，小組同學在 500°C 和 10l kPa 條件下，將一定量的 SO2 和 O2充入含有催化劑的密閉容器中發生反應，隨著反應的進行，用氣體傳感器測量各組分的濃度見下表
反應時間/ s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 100 |
c ( SO2 ) / ( mol L -1) | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 | 1 |
c ( O2 ) / ( mol L -1) | 5 | 3.5 | a | 1.75 | 1 | 0.5 | b | 0.5 | 0.5 |
c ( SO3 ) / ( mol L -1) | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 | 9 |
數據分析，表中 a 、b 代表的數值分別是：a =________、b = _______；小 組同學判斷 SO2 和 O2的 反應 50 秒后處于平衡狀態，他們的判斷依據是___________。
(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應 ，為了檢驗反應產物，某同學設計了如下圖所示的實驗(部分夾持裝置省略)。回答相關問題
①濃硫酸與木炭反應的化學方程式是 ________________。
②裝置 A 中的實驗現象是____________；證明的產物是___________ 。
③裝置 C 的作用是_______________ 。
④該同學認為，如果去掉裝置 B 也能實現產物的驗證，該同學依據的實驗現象及推理過程是__________________。
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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是( )
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.綠原酸可發生加成、氧化、還原和取代反應
D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 。
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_______ 。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 。
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的 Fe3＋和未反應的 Fe3＋的物質的量之比為：
A.4：3B.3：2C.2：3D.1：4
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【題目】用氟硅酸（H2SiF6）制備冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖所示：
已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁，加入冰晶石的作用是_____。
（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性強于硫酸，寫出反應①的化學方程式______。
（3）反應②為脫硅工藝，固體②是_____。
（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發生反應③的離子方程式為_____；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物_____。
（5）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_____。
（6）從母液中可循環利用的物質是_____。
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【題目】有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外層M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B.T的一種單質的空間構型為正四面體形，鍵角為
C.X和Q結合生成的化合物為共價化合物
D.ZO2是極性鍵構成的非極性分子
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