Question

【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華，遇潮濕空氣即反應產生大量白霧。請回答問題：

（1）A中反應的化學方程式為_________；HCl在反應中表現出的性質為______（填：酸性、氧化性或還原性）。

（2）A中g管的作用是________。

（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管，B中可觀察到的現象為________。

（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是___________。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性、還原性 平衡氣壓,使鹽酸順利流出,并防止漏氣 除去混有的HCl氣體 長頸漏斗中液面上升或瓶中液面下降 防止G中水分擴散到E中與產品反應

【解析】

根據所給的裝置圖可知，A裝置制取氯氣：二氧化錳和濃鹽酸反應生成二氯化錳和氯氣以及水，反應的離子方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2 ↑+2H2O，氯化氫易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發生水解，C裝置進行氯氣干燥，干燥后的氯氣進入D裝置與鋁反應，2Al+3Cl22AlCl3，E收集產品，F防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，氯氣有毒，通過G吸收．

（1）根據所給的裝置圖可知，A裝置制取氯氣：二氧化錳和濃鹽酸反應生成二氯化錳和氯氣以及水，A中反應的化學方程式為：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；HCl在反應中一部分氯化合價不變，一部分氯化合價升高，表現出的性質為酸性、還原性。

（2）A中g管的作用是平衡氣壓，使鹽酸順利流出，并防止漏氣。

（3）A裝置制取氯氣，氯化氫易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管，B中可觀察到的現象為長頸漏斗中液面上升或瓶中液面下降。

（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是防止G中水分擴散到E中與產品反應。