Question

【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。

(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】D A B 萃取分液 將分液漏斗上部的玻璃塞打開 a、d

【解析】

（1）從氯化鈣溶液中得到氯化鉀固體，為可溶性固體與溶劑的分離；除去自來水中的Cl-等雜質，利用沸點不同采取蒸餾法分離；

（2）碘不溶于水，易溶于有機溶劑，可用萃取分液的方法分離；

（3）放液時，需保持分液漏斗內外壓強相等；

（4）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除Ca2+用CO32－，除Mg2＋、Fe3＋用OH－，除SO42－用Ba2＋，要注意除雜的順序，后加的試劑最好能把前面加入的過量試劑除去，據此分析作答。

（1）可以采用蒸發結晶的方法從氯化鈣溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中Cl-等雜質，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置；

（2）碘不溶于水，易溶于有機溶劑，可用萃取分液的方法分離；

（3）裝置B在分液時為使液體順利下滴，需保持分液漏斗內外壓強相等，應進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開；

（4）除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，先加水溶解，然后加入過量NaOH（去除Mg2+、Fe3+）：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；加入過量BaCl2（去除SO42－）：Ba2＋＋SO42－=BaSO4；加入過量Na2CO3（去Ca2＋和多余的Ba2＋）：CO32－＋Ca2＋=CaCO3、CO32－＋Ba2＋=BaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后用鹽酸調節溶液的pH等于7后蒸發即可，所以其順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為a、d。