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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】乙;馓阴B仁且环N醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B。

已知:;

請回答:

(1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________。

(2) 下列說法正確的是________

A.化合物A不能發生取代反應

B.化合物B能發生銀鏡反應

C.化合物C能發生氧化反應

D.從甲苯到化合物C的轉化過程中,涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應

(3) E+F→G的化學方程式是____________________________。

(4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種,寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN);

1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

(5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選)______________。

【答案】 光照 羥基 C +CH3COCl―→+HCl 4     CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl

【解析】分析根據題中各物質轉化關系,結合題中信息可以知道,甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A,A發生堿性水計算得出B,B發生氧化反應得C,C發生信息中的反應得D,D酸性水計算得出E,根據F的分子式可以知道,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發生信息中的反應生成FCH3COCl,FE發生取代反應生成G,GSOCl2反應生成乙;馓阴B,據此答題。

詳解:(1)根據上面的分析可以知道,甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為光照, B官能團的名稱是羥基, D的結構簡式。

因此,本題正確答案是:光照 ;羥基;

(2)根據上面的分析可以知道,化合物A()能發生水解反應,也是取代反應,A錯誤;化合物B(無醛基,不能發生銀鏡反應,B錯誤;化合物C ()有醛基能發生氧化反應,C正確D.從甲苯到化合物C的轉化過程中,不涉及加成反應D錯誤;因此,本題正確答案是:C。

(3)F和E發生取代反應生成G為,

化學方程式是

(4)根據D的結構簡式可以知道,符合條件①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN);②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。說明同分異構體中含有氰基(-CN)和另一基團,且兩個基團處于對位,符合條件的有:、、共4種,因此,本題正確答案是:4;、、(其中任寫兩種)。
(5)以乙醇為原料制備F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發生信息中的反應生成FCH3COCl,反應的合成路線為CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl,因此,本題正確答案是:CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K數目為 0.2NA

B. 1 mL 5 mol/LFeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色,所得分散系含膠粒數為0.005NA

C. 常溫常壓下,1.56 g Na2O2含有陰離子個數為0.02NA

D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應,生成H2數目為0.5NA

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【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發生反應:H2 + N2O == N2 + H2O

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C. 若導電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物

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【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子種類:Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液(填“>”、“<”或“=”)。

②已知25℃時CO32-第一步水解的平衡常數K1=2×10-4mol/L.溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20:1時,溶液的pH=______

③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________。

(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得IL溶液A,溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序為___________(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L)?墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____(填字母序號)。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH

(3) SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收,吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性,用化學平衡原理解釋:______________。

②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):____

a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)

b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)

③當吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生。再生示意圖如下:

HSO3-在陽極放電的電極反應式是__________________。

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(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________;符合其滴定曲線的是______(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)圖中V1和V2大小的比較:V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液(填化學式)。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,滴定前仰視,滴定后平視,則所測結果____(填“偏低”,“偏高”或“不變”)。

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