Question

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)圖中V1和V2大小的比較：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液（填化學式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定前仰視，滴定后平視，則所測結果____（填“偏低”，“偏高”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 酚酞 I ＜ CH3COOH 偏低

【解析】（1）滴定終點盡可能落在指示劑變色范圍之間，用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為：酚酞；醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，等物質的量濃度時醋酸的pH大，則圖I為滴定醋酸曲線。

（2）常溫下等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液恰好完全反應時，所得溶液前者pH=7、后者pH>7，圖I為滴定醋酸的曲線，圖Ⅱ為滴定鹽酸的曲線，圖中V1和V2對應的縱坐標都是7，所以V1<V2。

（3）上述三種溶液中溶質的物質的量濃度相等，CH3COOH是弱酸，不完全電離，對水的電離的抑制作用最小，所以CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)最大。

（4）根據c(待)= 分析不當操作對V(標)的影響，滴定前仰視，滴定后平視，造成V(標)偏小，c(待)偏小，則所測結果偏低。