已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。
則下列有關說法不正確的是( )
| A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應 |
| B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol |
| D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能用離子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反應是
| A．純堿溶液中加入濃鹽酸 | B．小蘇打溶液中加人稀硫酸 |
| C．石灰石溶于稀硝酸 | D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是
| A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42- |
| B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－ |
| D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是( )
| A | 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ | 不能共存 | 發生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 發生反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— | 可以共存 | 不能發生反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的一組是（ ）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑤⑥ | C．只有⑤ | D．只有⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O |
| B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O |
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。根據上述實驗事實，以下推測中正確的是( )
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl- |
| C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L |
| D．Na+、Cl-可能存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是( )。
| A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42—42— |
| B．通入NH3：AlO2—=2—、NH4+、Na＋、NO3—= |
| C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－ |
| D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3—=、SiO3—= |
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