【題目】某溶液改變一個條件，酸性一定增大的是
A.酸雨在空氣中放置一段時間B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)減小D.稀鹽酸露置于空氣中
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）引發鋁熱反應的實驗操作是_____________________
（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________
（3）反應的化學方程式為_____________
Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：
物質 | Al | Fe |
熔點(℃) | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 2 467 | 2 750 |
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種可做融雪劑的鹽，其主要成分的化學式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是_________；用電子式表示XY2的形成過程__________________。
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰， 則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩定結構，該分子的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）用化學式回答：
①D與Y的氫化物穩定性________＞________；
②D與Y的最高價氧化物對應水化物酸性________＞________。
（4）某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。回答下列問題：
①鋅片為_____極（填“正”或“負”）。
②電池正極的現象是_________________，其電極反應式為_____________________。
③電流由_______經導線流向______（填“鋅片”或“碳棒”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
（1）實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。
（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下：
下列說法不正確的是
A. 完成步驟①需要裝置IIIB. 完成步驟③需要裝置II
C. 完成步驟⑤需要裝置ID. 完成步驟②和④需要裝置IV
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。
（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。
（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。
（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。
i.砷（As）在周期表中的位置是______。
ii.下列說法正確的是_______（填序號）。
a. 砷元素的最高化合價為+4
b. 推測砷有多種氧化物
c. ③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性
（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。
已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物，神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數是______。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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