Question

【題目】有一種可做融雪劑的鹽，其主要成分的化學式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是_________；用電子式表示XY2的形成過程__________________。

（2）主族元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰， 則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩定結構，該分子的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）用化學式回答：

①D與Y的氫化物穩定性________＞________；

②D與Y的最高價氧化物對應水化物酸性________＞________。

（4）某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。回答下列問題：

①鋅片為_____極（填“正”或“負”）。

②電池正極的現象是_________________，其電極反應式為_____________________。

③電流由_______經導線流向______（填“鋅片”或“碳棒”）。

Answer 1

【答案】CaCl2 共價鍵 HCl H2S HClO4 H2SO4 負 有氣泡產生 2H+ + 2e- = H2↑ 碳棒 鋅片

【解析】

X和Y組成物質的化學式為XY2，且為離子化合物，因此X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數為a，則X的電子數為a＋3，則有2a＋a＋3=54，a=17，Y為Cl，X為Ca，D與Cl相鄰，D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D為S，E為C，然后進行分析；

X和Y組成物質的化學式為XY2，且為離子化合物，因此X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數為a，則X的電子數為a＋3，則有2a＋a＋3=54，a=17，Y為Cl，X為Ca，D與Cl相鄰，D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D為S，E為C，

（1）根據上述分析，該融雪劑的化學式為CaCl2，CaCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；

（2）D為S，其離子為S2－，結構示意圖為：；S和C形成一種類似于CO2的三原子分子，即化學式為CS2，屬于共價化合物，含有共價鍵；

（3）①同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩定性增強，即HCl的穩定性強于H2S；

②非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即HClO4的酸性強于H2SO4；

（4）①根據原電池構成條件，鋅片為負極；

②碳棒為正極，正極上的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，正極上的現象是有氣泡產生；

③根據原電池工作原理，電子從負極經導線流向正極，電流從正極經導線流向負極，即從碳棒經導線流向鋅片。