Question

【題目】某物質A經下列變化過程轉化為D，其中C比B的相對分子質量多16，

已知D為強酸或者強堿，請回答下列問題：

(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業制取D的反應方程式為：_______________；

(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。

①若A→B是工業制取硝酸的重要步驟之一，寫出該步反應的化學方程式

為：_____________________________；

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式

為：_________________________________________；

(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍首之一。

①D的化學式為：_________ ，

②酸雨放置在空氣中一段時間其PH會變小后保持不變，請說明原因：

____________________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

【解析】本題考查無機推斷，（1）C為淡黃色固體，D的火焰為黃色，推出D中含有鈉元素，即C為Na2O2，根據轉化關系，這是連續被氧化的過程，從而進一步推出B為Na2O，A為Na，工業得到NaOH，通過電解飽和食鹽水，即反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①C為紅棕色氣體，則C為NO2，根據轉化關系，這是連續被氧化的過程，A常溫下氣體，A可能是NH3或N2，因為A→B是工業制取硝酸的重要步驟之一，因此A為NH3，即反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O ； ②C為NO2，NO2與水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，D的濃溶液與銅能夠反應，說明D為硝酸，即離子反應是Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（3）①B是形成酸雨的罪魁禍首之一，說明B為SO2，A為淡黃色固體，即A為S，C為SO3，D為H2SO4；②SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，反應方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，或者是2H2SO3＋O2=2H2SO4。